题目内容
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O |
| B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
| C、碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| D、氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
D．三价铁离子能够氧化碘离子．
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后发生氧化还原反应生成硫酸钡；
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
D．三价铁离子能够氧化碘离子．
解答：
解：A．铜溶于稀硝酸，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故A正确；
B．亚硫酸钡与硝酸反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故B正确；
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2，离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正确；
D．氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选：D．
B．亚硫酸钡与硝酸反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故B正确；
C．碳酸钠溶液中通入少量SO2，离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正确；
D．氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意三价铁离子的氧化性，选项D为易错选项．
练习册系列答案
相关题目
花生四烯酸（Arachidonic，简称AA）即5，8，11，14-二十碳四烯酸．它是人体中最重要的不饱和脂肪酸之一．下列关于它的说法中不正确的是（ ）
| A、每摩尔花生四烯酸最多可与4mol溴发生加成反应 |
| B、它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、他可以和乙醇发生酯化反应 |
| D、它的分子式为C19H31COOH，它是食醋的主要成分 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 |
| B、1mol 羟基和17g NH3所含的电子数相等 |
| C、常温常压下，l6gO2和16gO3中所含原子数均为NA |
| D、电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g |
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（ ）
| A、依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等 |
| B、依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
| C、依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 |
| D、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 |
烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（ ）
| A、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、将0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 |
| C、在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7 |
