题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 |
| B、1mol 羟基和17g NH3所含的电子数相等 |
| C、常温常压下，l6gO2和16gO3中所含原子数均为NA |
| D、电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．铝离子为弱碱阳离子，在水中发生水解；
B.1mol 羟基含有9mol电子，17g NH3所含的电子数为10mol；
C．质量相等，氧原子的摩尔质量固定，故氧原子的个数相等；
D．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算．
B.1mol 羟基含有9mol电子，17g NH3所含的电子数为10mol；
C．质量相等，氧原子的摩尔质量固定，故氧原子的个数相等；
D．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算．
解答：
解：A．铝离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以明矾溶液中Al3+的物质的量浓度小于K+的物质的量浓度，故A错误；
B.1mol 羟基含有9mol电子，17g NH3所含的电子数为10mol，故B错误；
C．l6g02和16g03中，氧原子的质量相等，摩尔质量相同，故含有的氧原子个数相等，故C正确；
D．电解精炼铜时阳极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为四种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故D错误；
故选：C．
B.1mol 羟基含有9mol电子，17g NH3所含的电子数为10mol，故B错误；
C．l6g02和16g03中，氧原子的质量相等，摩尔质量相同，故含有的氧原子个数相等，故C正确；
D．电解精炼铜时阳极发生的电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为四种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是64g，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意电解精炼铜的原理，题目难度不大．
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