Question

烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中的常见物质．下列有关它们的表述正确的是（　　）

• A、将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、将0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
• C、在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-
• D、常温下，将pH=12的烧碱溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH＞7

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A．不符合电荷守恒规律；
B．加水稀释醋酸，其酸性减弱；
C．二者恰好反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子；
D．醋酸是弱酸不能完全电离，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，显酸性．

解答： 解：A．若溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则电荷不守恒，应为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液体积增大，其酸性减弱，H⁺浓度逐渐减小，pH逐渐增大，故B正确；
C．二者恰好反应生成Na₂CO₃，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子、氢氧根离子，所以溶液中存在的阴离子有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故C错误；
D．醋酸是弱酸不能完全电离，所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合溶液，显酸性，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是D，注意弱电解质的电离特点，难度不大．