题目内容

7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
 主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
（2）⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水；
（3）①的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；⑨的过氧化物为K2O2，由钾离子与过氧根离子构成；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的化学性质减弱，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证；
（5）④和⑩组成的化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，离子结构示意图为：，
故答案为：Na；；
（2）⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）①的单质为N2，电子式为；⑨的过氧化物为K2O2，由钾离子与过氧根离子构成，电子式为：，
故答案为：；；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的化学性质减弱，故Cl2更活泼，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（5）④和⑩组成的化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构与性质的关系，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意熟练掌握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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