化学与生活密切相关．下列说法不正确的是( )A．铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物B．碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质C．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物
	B．	碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质
	C．	过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源
	D．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

分析 A．Al与酸、碱均反应；
B．碳酸钠与某些酸反应；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质．

解答解：A．Al与酸、碱均反应，则铝制餐具不宜用蒸煮酸性或碱性的食物，故A正确；
B．碳酸钠与某些酸反应，则碳酸钠可用于中和发酵面团中的酸性物质，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故C正确；
D．聚氯乙烯使用时释放有毒物质，则不能用于食品的包装，故D错误；
故选D．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

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20．大气中CO₂含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO₂含量增加的是（　　）

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节约用电用水

7．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为

（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质

；⑨的过氧化物

；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程

4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）．
（3）B装置的名称是球形干燥管，E装置的作用除去氯气中的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．

11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（　　）

	A．	溴水		B．	酸性高锰酸钾溶液
	C．	苛性钠溶液		D．	四氯化碳溶液

1．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z为主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序数最小的元素．X为第二周期的非金属元素，其第一电离能大于同周期左、右相邻的元素；X、Y、Z的基态原子中，Y、Z的L层均充满电子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18．
（1）X基态原子的电子排布式是1s²2s²2p³；
（2）Y和Z中电负性更小的是S；Y和Z的气态氢化物中，稳定性更强的是HCl；X、Y、Z的单质所形成的晶体中，熔点最低的是氮气；
（3）利用价层电子对互斥理论判断ZO₃^-的立体结构型是三角锥形；
（4）一定条件下，R单质在O₂中燃烧的产物Q可与Y的最高价氧化物在空气中发生化合反应，生成Y的最高价含氧酸盐．当消耗0.2molQ时，共转移了0.2mol电子，则反应的化学方程式是4Fe₃O₄+O₂+18SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe₂（SO₄）₃．

8．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
（3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
（4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
①写出设备b的名称吸收塔；a中反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．
②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
（5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂太少不利于NH₃的转化，r值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

5．为测定空气中CO₂含量，做下述实验：

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L^-1的标准盐酸

用0.1mol•L^-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）₂溶液10mL用去盐酸19.60mL

用Ba（OH）₂溶液吸收10L空气中的CO₂（标准状况）

取滤液20mL，用0.01mol•L^-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平　　②容量瓶　　③滴定管　　④量筒　　⑤烧杯　　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO₃沉淀，使滤液只含Ba（OH）₂，以保证实验成功；
（4）①本实验中，用0.1mol•L^-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）₂溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）₂溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换0.01mol•L^-1盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中CO₂值（填偏高、偏低或无影响）偏低．
（5）由实验数据算出空气中CO₂的体积分数为0.025%．

9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）

	A．	用CO₂合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
	B．	减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
	C．	加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
	D．	使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放