Question

12．等体积的0.2mol•L^-1HAc和0.2mol•L^-1NaAc混合后，溶液的pH值为4.76．

Answer 1

分析 等体积的0.2mol•L^-1CH₃COOH和0.2mol•L^-1CH₃COONa混合后，得浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合液．在常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，而在浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解相互抑制，据此分析．

解答 解：等体积的0.2mol•L^-1CH₃COOH和0.2mol•L^-1NaAc混合后，得浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液．在常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，而在浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解相互抑制，故CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解均忽略不计，即溶液中的c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）均为0.1mol/L，则有：醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10^-5=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{H}^{+}）×0.1mol/L}{0.1mol/L}$，故c（H⁺）=1.75×10^-5mol/L，则溶液的pH=5-lg1.75=5-0.24=4.76，
故答案为：4.76．

点评 本题考查了混合溶液中的pH的有关计算，难度不大，应注意的是酸的电离和对应盐的水解相互抑制，故酸的电离和盐的水解均可忽略不计．