题目内容
14．质量相等的SO2和SO3所含分子数之比为5：4，所含氧原子数之比为5：6．分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合三氧化硫、二氧化硫含氧原子数目解答．
解答 解：依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，质量相等的SO2和SO3所含分子数之比等于二者物质的量之比，与二者摩尔质量反应为：80：64=5：4，三氧化硫含有3个氧原子，二氧化硫含有2个氧原子，所以质量相等的SO2和SO3所含氧原子数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：6．
点评 本题考查了物质的量的相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列实验操作的描述中，正确的是（ ）
| A． | 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中 | |
| B． | 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 | |
| C． | 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 | |
| D． | 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH） | |
| B． | 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 | |
| C． | 常温下将pH=3稀醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| D． | 25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A-）=c（NA+） |
6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多 ④c（OH-）增大 ⑤导电性增强．
①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多 ④c（OH-）增大 ⑤导电性增强．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①③ | D． | ②④ |
3．下列现象是因为发生取代反应的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 乙烯使溴水褪色 | |
| C． | 点燃乙烯出现黑烟 | |
| D． | 甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色 |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |