Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）
• B． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
• C． 常温下将pH=3稀醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• D． 25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后，pH=7，所得混合溶液中一定有c（A^-）=c（NA⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量；
B．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；
C．醋酸是弱电解质，醋酸中存在电离平衡，导致醋酸稀释10倍后，溶液的pH＜原pH+1；
D.25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后生成盐和水，溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故A错误；
B．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，醋酸中存在电离平衡，导致稀释后醋酸溶液的pH小于4，故C错误；
D.25℃时，amol/L一元酸与bmol/LNaOH等体积混合后生成盐和水，溶液中存在电荷守恒，一元酸HA，则电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），所得混合溶液中一定有c（A^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质电离平衡、酸碱混合的定性判断、电解质溶液中离子浓度关系，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，掌握基础是解题关键．