题目内容
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．
解答：
解：A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故A不可能发生，故A选；
B、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B不选；
C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生，故C不选；
D、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D不选；
故选A．
B、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B不选；
C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生，故C不选；
D、因该反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D不选；
故选A．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3- |
| C、含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- |
| D、0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42- |
有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-．已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（ ）
| A、若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH-、NO3- |
| B、若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al3+、可能含有Na+ |
| C、若溶液N无色，则N中一定不含有Fe3+、Cl-，且溶液M有强氧化性 |
| D、常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀 |
