Question

有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₃^2-、MnO₄^-、AlO₂^-．已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（　　）

• A、若溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH^-、NO₃^-
• B、若溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al³⁺、可能含有Na⁺
• C、若溶液N无色，则N中一定不含有Fe³⁺、Cl^-，且溶液M有强氧化性
• D、常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：

分析：两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，由H⁺、Fe³⁺、Al³⁺均能与OH^-反应，则M中的阳离子为K⁺、Na⁺，N中的阳离子为H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，则与N中阳离子反应的阴离子应在M中，剩余的阴离子在N中，以此来解答．

解答： 解：由溶液中离子之间的反应可知，Al³⁺、Fe³⁺、H⁺与OH^-，不能大量共存，且M溶液里的阳离子只有两种，所以Al³⁺、Fe³⁺、H⁺在N溶液中，OH^-在M溶液中，由此知，M溶液呈碱性，N溶液呈酸性；
N溶液呈酸性，能和酸反应的离子AlO₂^-、SO₃^2-不能在N溶液中，只能在M溶液中，高锰酸根离子有强氧化性，不能和氯离子、SO₃^2-共存，所以氯离子和SO₃^2-存在于M溶液中，M溶液里的阳离子至少有两种，Na⁺、K⁺也在M溶液中，M、N两溶液各含下列12种离子中的6种，所以NO₃^-在N溶液中，Ba²⁺与SO₃^2-反应生成沉淀，
由以上分析知，M溶液中存在的离子为：Cl^-、Na⁺、K⁺、OH^-、SO₃^2-、AlO₂^-；
N溶液中存在的离子为Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、MnO₄^-、H⁺．
M、N可互换，
A．溶液M呈强酸性，则N中一定含有OH^-，不含NO₃^-，故A错误；
B．溶液N呈强酸性，则N中一定含有Al³⁺、不含有Na⁺，故B错误；
C．溶液N无色，则N中一定含Cl^-、Na⁺、K⁺、OH^-、SO₃^2-、AlO₂^-，不含有Fe³⁺，且溶液M含MnO₄^-有强氧化性，故C错误；
D．常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀，生成硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．