题目内容
向0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入下列物质，引起醋酸的电离程度和溶液的pH变化是（填增大、减小、不变）．
A．H2O ；
B．CH3COONa ；
C．NH3?H2O ；
D．H2SO4 ；
E．加热 ；
F．加少量冰醋酸 ．
A．H2O
B．CH3COONa
C．NH3?H2O
D．H2SO4
E．加热
F．加少量冰醋酸
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：含有与醋酸电离出相同离子的物质能抑制醋酸电离，能使醋酸的电离程度变小，则应该加入含有氢离子或醋酸根离子的物质；要使溶液的pH变小，则溶液中氢离子浓度增大，则加入的物质中含有氢离子或升高温度，两个条件结合分析解答．
解答：
解：A．向醋酸中加入少量水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，但是氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大；增大；
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故答案为：减小；增大；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故答案为：增大；增大；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故答案为：减小；减小；
E．加热促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；
F．加少量冰醋酸，浓度越大越不易电离，所以电离程度减小，但是氢离子浓度增大，所以pH减小，故答案为：减小；减小．
B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故答案为：减小；增大；
C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故答案为：增大；增大；
D．向醋酸溶液中加入硫酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，同时抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，故答案为：减小；减小；
E．加热促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；
F．加少量冰醋酸，浓度越大越不易电离，所以电离程度减小，但是氢离子浓度增大，所以pH减小，故答案为：减小；减小．
点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
练习册系列答案
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次磷酸（H3PO2）也是一种中强酸，具有强还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2．H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：以下各组离子在该溶液中能大量共存的有（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32-、I- |
| B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+ |
| D、所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+ |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
