Question

6．（1）除去铁粉中的少量铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑．

Answer 1

分析 （1）铝能够溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，而Fe不反应；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是HCl，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠；
（3）采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠．

解答 解：（1）铝能够溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，除去铁粉中混有的铝粉可以选择氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液； 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：盐酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑．

点评 本题以除杂、物质的用途为载体考查了物质的性质，难点是除杂剂的选取，根据物质和杂质之间的不同点结合物质的性质选取合适的除杂剂，题目难度中等．