Question

15．在2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O反应中，KMnO₄是氧化剂，H₂O₂是还原剂，O元素被氧化，Mn元素被还原，氧化物是O₂，还原产物是MnSO₄，H₂SO₄表现的性质是酸性，电子转移的数目是10．

Answer 1

分析 反应中Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，以此解答该题．

解答 解：在2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄是氧化剂，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，H₂O₂是还原剂，氧化物是O₂，还原产物是 MnSO₄，生成硫酸盐，H₂SO₄表现的性质是酸性，由化合价变化可知，电子转移的数目是10，
故答案为：KMnO₄；H₂O₂；O；Mn；O₂；MnSO₄；酸性；10．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．