Question

16．向两份20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中各加入一定量的KAl（SO₄）₂和Al₂（SO₄）₃，溶液的导电性随$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$（混合前）的变化关系如右图所示．下列分析不正确的是（　　）

• A． ①代表加入KAl（SO₄）₂的变化曲线
• B． a点溶液的pH值约为7
• C． b点溶液中大量存在的阳离子有Al³⁺和Ba²⁺
• D． c、d两点溶液中Ba（OH）₂均已完全反应

Answer 1

分析 A、当$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$时，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，随氢氧化钡的滴加氢氧化铝溶解生成偏铝酸钾，当$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{2}{1}$时恰好完全反应，所以在完全反应前出现两次拐点；
B、a点溶液中$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$，如果 Ba（OH）₂为3mol和则Al₂（SO₄）₃为1mol，两者恰好完全反应生成2mol氢氧化铝沉淀和3mol的硫酸钡沉淀；
C、b点$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$时，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的阳离子有Al³⁺和Ba²⁺；
D、c点Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂恰好完全反应生成偏铝酸钾和硫酸钡，而d点 Ba（OH）₂和Al₂（SO₄）₃的物质的量之比为：2：1，硫酸铝过量，氢氧化钡完全反应．

解答 解：A、当$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$时，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，随氢氧化钡的滴加氢氧化铝溶解生成偏铝酸钾，当$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{2}{1}$时恰好完全反应，所以在完全反应前出现两次拐点，所以①代表加入KAl（SO₄）₂的变化曲线，故A正确；
B、a点溶液中$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$，如果 Ba（OH）₂为3mol和则Al₂（SO₄）₃为1mol，两者恰好完全反应生成2mol氢氧化铝沉淀和3mol的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，故B正确；
C、b点$\frac{n（B{a}^{2+}）}{n（A{l}^{3+}）}$=$\frac{3}{2}$时，Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的阳离子有Al³⁺和Ba²⁺，故C错误；
D、c点Ba（OH）₂溶液中滴入KAl（SO₄）₂恰好完全反应生成偏铝酸钾和硫酸钡，而d点 Ba（OH）₂和Al₂（SO₄）₃的物质的量之比为：2：1，硫酸铝过量，氢氧化钡完全反应，所以c、d两点溶液中Ba（OH）₂均已完全反应，故D正确；
故选C．

点评 本题对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算．