题目内容
下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．
①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
②将纯碱溶于热水中清洗油污，可以增强去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度．
| A、②④⑥ | B、②③⑥ |
| C、①②④ | D、②③④⑤⑥ |
考点：pH的简单计算,盐类水解的应用
专题：
分析：①氯水具有漂白性，可使pH试纸褪色，无法测定溶液的pH；
②盐的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，从而增大溶液中氢氧根离子浓度；
③使用容量瓶时应先检查是否漏水，避免影响配制过程，不需要烘干；
④高锰酸钾具有强氧化性，不能用碱式滴定管，可以选用酸式滴定管；
⑤如溶液呈中性，不会引起误差，如果酸性溶液，溶液的pH偏大；
⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止铁离子水解．
②盐的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，从而增大溶液中氢氧根离子浓度；
③使用容量瓶时应先检查是否漏水，避免影响配制过程，不需要烘干；
④高锰酸钾具有强氧化性，不能用碱式滴定管，可以选用酸式滴定管；
⑤如溶液呈中性，不会引起误差，如果酸性溶液，溶液的pH偏大；
⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止铁离子水解．
解答：
解：①氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得溶液的PH，应用PH计，故①错误；
②在热水中碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液去污效果增强，故②正确；
③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干，故③错误；
④高锰酸钾具有强氧化性，不可碱式滴定管，可以选用酸式滴定管，故④正确；
⑤如溶液呈中性，不会引起误差，如果为酸性溶液，会导致测定结果偏大，所以pH试纸用水湿润后，测定结果不一定偏小，故⑤错误；
⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故⑥正确；
根据分析可知，正确的有：②④⑥，
故选A．
②在热水中碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液去污效果增强，故②正确；
③使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干，故③错误；
④高锰酸钾具有强氧化性，不可碱式滴定管，可以选用酸式滴定管，故④正确；
⑤如溶液呈中性，不会引起误差，如果为酸性溶液，会导致测定结果偏大，所以pH试纸用水湿润后，测定结果不一定偏小，故⑤错误；
⑥先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故⑥正确；
根据分析可知，正确的有：②④⑥，
故选A．
点评：本题考查了化学实验基本操作方法偏判断、盐的水解原理及其应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，要求学生熟练掌握化学实验基本操作方法．
练习册系列答案
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下列叙述错误的是（ ）
| A、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
| B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 |
| C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 |
| D、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 |
下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
| A、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 |
| B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 |
| C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 |
| D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料 |
下列说法正确的是（ ）
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；
②铜丝在氯气中燃烧，生辰蓝绿色的氯化铜；
③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；
④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物．
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；
②铜丝在氯气中燃烧，生辰蓝绿色的氯化铜；
③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；
④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物．
| A、②③ | B、①② | C、①④ | D、④ |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、SO4 2-、NO3- |
| B、PH=13的溶液：Na+、Cu 2+、HCO3-、NO3- |
| C、水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Na+、CO3 2-、Br- |
| D、0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO4 2-、I- |
我国镍氢电池居世界先进水平．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）?LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| A、放电时储氢合金作正极 |
| B、充电时阳极周围c（OH-）增大 |
| C、放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O |
| D、充电时储氢合金作阳极 |
对于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是（ ）
| A、Al2O3做氧化剂 |
| B、N2是还原剂 |
| C、AlN既是氧化产物又是还原产物 |
| D、若有1mol CO生成，则反应中有2mol电子转移 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| B、Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |