Question

下列说法正确的是（　　）

• A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
• B、CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物
• C、Na₂O的水溶液能导电，所以Na₂O是电解质
• D、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,离子化合物的结构特征与性质,电解质与非电解质

专题：物质的分类专题

分析：A、根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
B、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
C、Na₂O与水反应生成新电解质；
D、离子晶体在熔化时导电．

解答： 解：A、根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H₃BO₃，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故A错误；
B、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知，CO₂、P₂O₅是酸性氧化物，NO₂不是；Na₂O为碱性氧化物，Na₂O₂不是，故B错误；
C、Na₂O与水反应生成电解质NaOH，所以Na₂O的水溶液能导电，这说明NaOH是电解质．而Na₂O之所以是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，故C错误；
D、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了物质的分类以及离子化合物的在熔融状态下一定能导电的特点，难度适中，把握分类的依据是关键．