题目内容
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
解答：
解：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案为：3.725g．
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案为：3.725g．
点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
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下列说法正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 |
| B、稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| C、原子半径：C＞N＞P |
| D、碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2 |
）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出该反应生成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：以下集气装置中正确的是（ ）
A、 CO2的收集 |
B、 NO的收集（液体为H2O） |
C、 O2的收集 |
D、 NH3的收集 （液体为H2O） |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| B、CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 |
| C、Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质 |
| D、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 |