下列反应中.不属于氧化还原反应的是( )A．H2+F2═2HFB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H₂+F₂═2HF		B．	3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O		D．	4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

分析氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答．

解答解：A．H₂+F₂═2HF中存在H、F元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂中存在C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．NaOH+HCl═NaCl+H₂O为复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D.4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H₂O+4NO₂↑+O₂↑中存在N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

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9．

恒定温度为T₁℃时，在容积为10L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的转化率随时间的变化关系如图所示．
（1）第2min时的反应速率v₁（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min时的反应速率可v₂（X），原因是随反应进行，X的浓度逐渐减小．
（2）反应在0～10min内Y的平均反应速率v（Y）=0.004 mol•L^-1•min^-l．
（3）T₁℃温度下反应的平衡常数K₁为400，若在第10min后压缩容器容积，X的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
（4）若升高温度到T₂℃（ T₂＞T₁），平衡时X的转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于62.5%．

3．现有反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO₃所含的分子数为N_A
	B．	49g硫酸中所含氧原子的数目为2N_A
	C．	1molNH₄⁺所含质子数为10N_A
	D．	0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

7．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm～100nm．生成红褐色胶体的方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）一位同学在实验过程中边滴加FeCl₃溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊．
（3）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失．

17．

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z
	C．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	D．	元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

4．200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm³），其物质的量浓度的计算式正确的是（　　）

A．

$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$

B．

$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$

C．

$\frac{200×P%}{36.5}$

D．

$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

1．能用离子方程式H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O 来表示的反应是（　　）

	A．	等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
	B．	稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
	C．	硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
	D．	硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl₂）/mol
0	1.20	0.6
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）写出光气（COCl₂）的电子式

（2）上表是T℃时，CO和Cl₂的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl₂表示2min内的反应速率v（COCl₂）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．

A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的体积分数不变
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl₂，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和甲醇（CH₃OH）
①该装置工作时H⁺向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O．

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