题目内容
3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，则：
当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
分析 （1）升高温度平衡向吸热方向移动，据此判断K值变化；
（2）计算浓度商和平衡常数比较分析判断平衡移动方向．
解答 解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1，
故答案为：小于；
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x mol H2，容器体积为V，则当x=5.0时，Qc=$\frac{\frac{5}{V}×\frac{1}{V}}{\frac{3}{V}×\frac{1}{V}}$=$\frac{5×1}{3×1}$=1.67＞K=1，说明化学平衡逆向进行，
故答案为：逆反应．
点评 本题考查了化学平衡常数及应用，明确平衡常数表达式及含义，熟悉影响平衡常数的影响因素、利用浓度商与平衡常数判断反应进行方向的方法是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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20．对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
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1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
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11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
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8．
常温下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
常温下向10mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
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15．
某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
（2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：
根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.09mol/L（保留两位小数）．
某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
（2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：
| 实验 编号 | KOH溶液的浓度（mol•L-1） | 滴定完成时，滴入KOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2+F2═2HF | B． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 | ||
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | 4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+4NO2↑+O2↑ |
13．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol-1 |