Question

5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
• B． 20ml0.1mol/LCH₃COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．二者恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠物质的量浓度为0.05mol/L，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
D．二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解导致溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答 解：A．二者恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠物质的量浓度为0.05mol/L，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，钠离子不水解，水还电离生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）故A错误；
B．二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不反应，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解导致溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选BC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意A中发生反应，易错选项是A．