向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B.发生如下反应:xA△H＜0在一定条件下.容器中A.C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题:(1)根据图示可确定x:y=1:2．(2)用A的浓度变化表示该反应在0-10min内的平均反应速率v(A)=0.02mol•-1．(3)0-10min容器内压强变大(填“变大 .“不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）根据图示可确定x：y=1：2．
（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol•（L•min）^-1．
（3）0～10min容器内压强变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④．
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析（1）利用0～10min内A、C的物质的量浓度变化的比值求得；
（2）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再利用化学反应速率公式计算；
（3）根据反应前后气体计量数大小比较；
（4）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（5）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析

解答解：（1）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
（2）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=$\frac{（0.45-0.25）mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min）；故答案为：0.02mol/（L•min）；
（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
（5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K₁＞K₂，故答案为：＞．

点评本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．

练习册系列答案

	A．	T₁＜T₂，Q＞0
	B．	增大压强，B的转化率减小
	C．	当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态
	D．	a+b＜c+d

14．

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是B＞C＞A=D=E．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是bc．
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH₄Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L 混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=_9：11．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=0.033mol•L^-1（填数据）
（6）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1．（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

11．向含有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺、K⁺、Mg²⁺离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（　　）（溶液体积忽略不变）

CO₃^2-、Na⁺、K⁺

SO₄^2-、Cl^-、K⁺

Cl^-、NO₃^-、K⁺

HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺

18．分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂．
已知：
①R-CH₂X+NaOH$\stackrel{△}{→}$ R-CH₂OH+NaX （X代表卤素原子）
②

$\stackrel{氧化}{→}$

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4 种峰；
（2）C物质所含官能团的结构简式为-OH、-COOH，D物质的结构简式CH₃CH=C（CH₃）COOH；
（3）上述合成路线中属于取代反应的有②⑤⑥（填编号）；
（4）反应⑤的化学方程式为

；
（5）写出E属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质燃烧都是吸热反应		B．	化学反应总是伴随着能量的变化
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应		D．	化学反应中放出的热量就是反应热

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	碳酸氢钠与盐酸反应：CO₃^-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O
	D．	金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

12．150mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 5.6g，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是1mol/L．

16．室温下，NH₃•H₂O的电离程度为0.1%，则在室温下2mol/L的氨水溶液的pH为多少？

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