题目内容
常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO2等体积的O2，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
| A、NO、N2、NO2、O2的体积比为1：2：3：3 |
| B、N2、NO2、O2的体积比为2：3：2 |
| C、NO、NO2、O2的体积比为4：3：1 |
| D、N2、NO2、O2的体积比为4：8：5 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算
专题：氮族元素
分析：常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO2等体积的O2，发生反应2NO+O2=2NO2，氧气过量一氧化氮不存在，结合反应定量关系计算分析；
解答：
解：常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO2等体积的O2，发生反应2NO+O2=2NO2，氧气过量一氧化氮不存在，结合反应定量关系计算，设NO、N2、NO2体积分别为1mol，2mol，3mol，充入与NO2等体积的O2，氧气物质的量为3mol，2NO+O2=2NO2，1molNO反应消耗0.5mol氧气，生成1molNO2，所以剩余气体为N2物质的量2mol，NO2为3mol+1mol=4mol，O2的物质的量为3mol-0.5mol=2.5mol，相同条件下气体体积比等于物质的量之比=2：4：2.5=4：8：5；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了氮氧化物性质的分析判断化学方程式计算，注意气体体积比等于物质的量之比，掌握反应过程是关键，题目难度中等．
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在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
通常情况，下列气体能大量共存的是（ ）
| A、NO、O2 |
| B、SO2、H2S |
| C、NH3、HCl |
| D、H2、O2 |
下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）
| A、阿伏加德罗常数就是6.02×1024 mol-1 |
| B、阿伏加德罗常数为2mol指定粒子的粒子数 |
| C、阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数 |
| D、阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023 mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、2013年荣获国家最高科学技术的化学家张存浩，主要从事化学激光、激发态化学等前沿科技领域的研究 |
| B、质谱法、紫外光谱法、红外光谱法均是有机组成与结构常用的分析方法 |
| C、粘胶纤维、碳纤维、蚕丝均属于有机高分子化合物 |
| D、在超临界CO2中以K2CO3为催化剂，由苯酚一步直接合成了水杨酸符合绿色化学的要求 |
向20mL1mol/LH2SO4溶液中加入2OmL1mol/LNaOH溶液，充分反应，下列 说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（OH-）═c（H+），溶液呈中性 |
| B、c（Na+）═c（SO42-）═c（H+） |
| C、H2SO4剩余，溶液呈酸性 |
| D、溶液的导电能力和原H2SO4溶液相同 |
在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
| C、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
下列气体溶解于水，且发生氧化还原反应的是（ ）
| A、SO2溶解于水 |
| B、NO2溶解于水 |
| C、NH3溶解于水 |
| D、Cl2溶解于水 |