题目内容
下列气体溶解于水，且发生氧化还原反应的是（ ）
| A、SO2溶解于水 |
| B、NO2溶解于水 |
| C、NH3溶解于水 |
| D、Cl2溶解于水 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氯气的化学性质
专题：卤族元素,氮族元素
分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D选；
故选BD．
B．二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；
D．氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D选；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性氧化物的性质及发生的化学反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO2等体积的O2，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
| A、NO、N2、NO2、O2的体积比为1：2：3：3 |
| B、N2、NO2、O2的体积比为2：3：2 |
| C、NO、NO2、O2的体积比为4：3：1 |
| D、N2、NO2、O2的体积比为4：8：5 |
标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）
| A、所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1 |
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| C、原混合气体中NO2和NO的体积比为1：1 |
| D、反应过程中转移的电子总数为0.1mol |
一定不是同分异构体的一组物质是（ ）
| A、含相同碳原子数的饱和醛和酮 |
| B、含相同碳原子数的饱和一元羧酸与酯 |
| C、乙醇与乙醚 |
| D、对甲苯酚与苯甲醇 |
下列电离方程式书写不正确的是（ ）
| A、Al（OH）3?Al3++3OH- |
| B、NaHCO3═Na++HCO3-HCO-3?H++CO32- |
| C、Na2SO4=2Na++SO42- |
| D、HF?H++F- |
C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、三者对应的氧化物均为酸性氧化物 |
| B、三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 |
| C、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的导电能力相同 |
| D、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应生成电解质 |
已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是（ ）
| A、1mol O2和4mol NO2 |
| B、1mol NO和4mol NO2 |
| C、1mol O2和4mol NO |
| D、1mol NO2和4mol NO |
下列化学用语使用正确的是（ ）
A、氟化镁的电子式 |
B、用电子式表示硫化氢的形成过程 |
| C、HClO的结构式 H-O-Cl |
D、Cl-离子的结构示意图 |