题目内容
在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应：Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．
| ||
解答：
解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，
bmol Na2SO4?10H2O的质量为：b mol×332g/mol=332b g，含有Na2SO4的质量=322b g×
=142bg，
设电解水的质量为x：
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑
36g 1mol
x amol
则：x=
=36ag
所以饱和溶液的质量分数为：
=
，
故选C．
| ||
bmol Na2SO4?10H2O的质量为：b mol×332g/mol=332b g，含有Na2SO4的质量=322b g×
| 142 |
| 322 |
设电解水的质量为x：
Cu+2H2O
| ||
36g 1mol
x amol
则：x=
| 36g×amol |
| 1mol |
所以饱和溶液的质量分数为：
| 142bg |
| 36ag+322bg |
| 71b |
| 18a+161b |
故选C．
点评：本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
下列实验操作或装置不能达到目的是（ ）
A、 稀释浓硫酸 |
B、 分液 |
C、 定容 |
D、 过滤 |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- | ||
| B、H2S+H2O?H3O++HS- | ||
C、NH3+H2O═NH
| ||
| D、HClO═H++ClO |
下列关于NO的说法错误的是（ ）
| A、NO是红棕色气体 |
| B、放电氮气与氧气反应可生成NO |
| C、NO是有毒气体 |
| D、NO2与水反应有NO生成 |
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
对于反应 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、反应物具有的总能量高于生成物 |
| B、H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol |
| C、破坏H-H键要放出热量 |
| D、升高温度重新达到平衡，平衡常数增大 |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、C2H4通入溴水中，溴水褪色 |
| B、C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 |
| C、苯与溴水混合后振荡，水层褪色 |
| D、CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 |
图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）| A、正反应是吸热反应 |
| B、若A、B是气体，则D是液体或固体 |
| C、加压反应向逆方向进行 |
| D、A、B、C、D均为气体 |
常温条件下，一密闭容器中以1：2：3的比例充入NO、N2、NO2，在条件不变的情况下，向容器中充入与NO2等体积的O2，充分反应后，有关容器中的气体的下列叙述中正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
| A、NO、N2、NO2、O2的体积比为1：2：3：3 |
| B、N2、NO2、O2的体积比为2：3：2 |
| C、NO、NO2、O2的体积比为4：3：1 |
| D、N2、NO2、O2的体积比为4：8：5 |