Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
• B． 单质的沸点：Y＞Z
• C． X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
• D． X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W最外层电子数为18-4-6-2=6，则W为S元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W最外层电子数为18-4-6-2=6，则W为S元素．
A．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SO₂（或SO₃），MgO中含有离子键，而SO₂（或SO₃）含有共价键，化学键类型不同，故A正确；
B．Mg单质为固体，而氧元素单质为氧气，故镁单质沸点更高，故B错误；
C．碳、盐、镁三种元素可能形成离子化合物，如碳酸镁、醋酸镁，故C错误；
D．X、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，明确物质结构、元素周期律即可解答，有利于基础知识的巩固．