题目内容
8．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
分析 用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，甲醇与甲醇分子间脱水，丙醇分子之间脱水，丙醇与甲醇分子之间脱水，分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；
解答 解：CH4O醇结构为：CH3OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（CH3）OH，
甲醇与甲醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，
故可以形成的醚有1+3+2=6种，
故选B．
点评 本题考查了分子结构的分析、同分异构体的应用书写，理解分子间的脱水反应实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石蜡油分解产生的气态产物中不含有不饱和烃 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | 油脂是种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪 | |
| D． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处 | |
| C． | 蒸发结晶时应将溶液蒸干 | |
| D． | 能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大 |
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同 | |
| B． | 单质的沸点：Y＞Z | |
| C． | X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 |
3．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）0.0800mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
13．下列实验事实或结论正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀 | |
| B． | 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质 | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性 | |
| D． | 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe 与S混合加热生成FeS | |
| B． | Fe与Cl2反应生成FeCl2 | |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 | |
| D． | 氯气具有漂白性 |
17．有机物M可从酸牛奶中提取．已知纯净的M为无色黏稠液体，易溶于水．为研究M的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）称取M 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空：（1）M的摩尔质量为：90g/mol． |
| （2）将此4.5g M在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g | （2）M的分子式为：C3H6O3． |
| （3）通过M的红外光谱图发现该分子中既有羟基，还有羧基（--COOH） | （3）写出M中含有官能团羟基的电子式： |
（4）M的核磁共振氢谱如图： | （4）M中含有4种氢原子． |
（5）综上所述，M的结构简式为 ． | |
