题目内容
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（ ）| A． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W | |
| B． | Z的气态氢化物的稳定性大于W | |
| C． | YZ和ZW2所含化学键类型相同 | |
| D． | 简单离子半径：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-） |
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Z处于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X与W位于同一主族，则Y、Z、W只能处于第三周期，故Z为S元素、W为Cl，则X为F元素，且Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y原子最外层电子数为15-6-7=2，故Y为Mg．
解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故Z处于VIA族，由于Y、Z、W同周期，X与W位于同一主族，则Y、Z、W只能处于第三周期，故Z为S元素、W为Cl，则X为F元素，且Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y原子最外层电子数为15-6-7=2，故Y为Mg．
A．X为F元素，不存+7的氧化物对应水化物，故A错误；
B．非金属性Z（硫）＜W（Cl），故氯元素氢化物更稳定，故B错误；
C．MgS含有离子键，而SCl2含有共价键，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Mg2+）＜r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），故D正确．
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较．
练习册系列答案
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3．往溶液中加Na2O2后，还能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ag+、NO3-、MnO4 - | B． | Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、AlO2-、CO32- | D． | Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- |
4．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同 | |
| B． | 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- | |
| C． | 在硫化钠稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| D． | 25℃时，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0 |
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| C． | Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH- | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
5．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．
| A． | ②③⑤⑦ | B． | ②⑥⑦ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ②④⑥ |
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 12.0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA | |
| B． | 电解精炼Cu时，导线中通过2NAe-时，阳极质量减少64 g | |
| C． | 标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |