题目内容
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| C． | Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH- | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．发生氧还原反应生成碘化亚铁、碘和水；
B．水解为可逆反应，且不生成沉淀；
C．氧化钠在离子反应中保留化学式；
D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．
解答 解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的离子反应为2I-+Fe2O3+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．Na2O与水反应的离子反应为Na2O+H2O═2OH-+2Na+，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列化学用语描述正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式? ? | B． | Cl-的结构示意图  | ||
| C． | 乙烯的电子式C2H4 | D． | 质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl |
12．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中不正确的是（ ）
| A． | 电负性：④＞③＞②＞① | B． | 最高正化合价：③＞①＞②＞④ | ||
| C． | 原子半径：①＞②＞③＞④ | D． | 第一电离能：④＞③＞②＞① |
16．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的叙述正确的是（ ）
| A． | 核内的中子数为53 | |
| B． | 核内的电子数为135 | |
| C． | 核内的中子数与核外电子数之差为29 | |
| D． | 质量数为82 |
．
，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W | |
| B． | Z的气态氢化物的稳定性大于W | |
| C． | YZ和ZW2所含化学键类型相同 | |
| D． | 简单离子半径：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-） |
12．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应（ ）
，它在一定条件下能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应（ ）| A． | ②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②③④⑤⑥ |