题目内容
6．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）| A． | 久置的浓硝酸显黄色 | |
| B． | 铜片放入硝酸中，溶液变蓝 | |
| C． | 碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体 | |
| D． | 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 |
分析 硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等物质，以此解答．
解答 解：A．久置的浓硝酸显黄色，因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，表现出硝酸的不稳定性，故A错误；
B．铜片放入硝酸中，溶液变蓝，即硝酸与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；
C．碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体，即碳和硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故C错误；
D．浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少，表现出浓硝酸具有挥发性，故D错误．
故选B．
点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）
| A． |  可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 | |
| B． |  可用于制取乙烯并检验乙烯 | |
| C． |  可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| D． |  先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可用于收集NO |
14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA | |
| C． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| D． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
1．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ma}{V}$ mol/L | B． | $\frac{ma}{200V}$ mol/L | C． | $\frac{m}{2aV}$mol/L | D． | $\frac{ma}{2V}$ mol/L |
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业和成，而氨又可以进一步制备硝酸．已知：
18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 |
| A | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3] | 用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
| B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰，再蒸馏 |
| C | 除去苯中含有苯酚杂质 | 加入溴水，过滤 |
| D | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O | |
| B． | 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO | |
| D． | 工业冶炼金属钠：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2 |