题目内容
18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）| 选项 | 目的 | 分离方法 |
| A | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3] | 用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
| B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰，再蒸馏 |
| C | 除去苯中含有苯酚杂质 | 加入溴水，过滤 |
| D | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．铜绿与盐酸反应，而铜不反应；
B．水与氧化钙反应，可增大混合物的沸点差；
C．三溴苯酚溶于苯；
D．氯化铵不稳定，加热易分解．
解答 解：A．铜与盐酸不反应，而Cu2（OH）2CO3可溶于盐酸，可用盐酸除杂，故A正确；
B．生石灰与水反应，可增大混合物沸点差，可用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．三溴苯酚溶于苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，可除杂，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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17．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物质的量是（ ）
| A． | 等于0.9mol | B． | 等于0.45mol | C． | 小于0.45 mol | D． | 大于0.45 mol |
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 | |
| C． | 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
6．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
| A． | 久置的浓硝酸显黄色 | |
| B． | 铜片放入硝酸中，溶液变蓝 | |
| C． | 碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体 | |
| D． | 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 |
3．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | CO2 | D． | H2 |
10．已知酸性
＞H2CO3＞
＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． |  +CO32-→ +HCO3- | B． |  +CO32-→ +H2O+CO2↑ | ||
| C． | 2 +CO32-→2 +CO2↑ | D． | 3 +2CO32-→3 +HCO3-+H2O+CO2↑ |
7．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．
（1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示． | 1min | 6min | 8min | 20min | |
| 3mol?L-1盐酸 | 少量 气泡 | 较多 气泡 | 大量气泡，出现灰色物质 | 气泡消失，溶液澄清透明 |
| 1.5mol?L-1 硫酸 | 无明显现象（无气泡） | |||
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
| 实验方案 | 现象 | 实验结论 | ||
| A | 3mol•L-1盐酸 | / | 产生较多气泡 | / |
| B | 3mol•L-1盐酸 | Na2SO4晶体少量 | 与A无明显差异 | 假设一：不成立． （填“成立”、“不成立”） |
| C | 1.5mol•L-1硫酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 | |
| D | 3mol•L-1盐酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 |
| E | 1.5mol•L-1硫酸 | 无现象 | ||
| F | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用砂纸打磨 | 少量气泡后停止 | 假设二：成立． （填“成立”、“不成立”） |
| G | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用食盐水泡1天再取出清洗 | 少量气泡后停止 | |
| H | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗 | 表面有较多气泡 | |
| I | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗 | 无气泡 |
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
8．某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是（ ）
，下列命名正确的是（ ）| A． | 2，4-二甲基-3-乙基己烷 | B． | 3-异丙基-4-甲基已烷 | ||
| C． | 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 | D． | 3-甲基-4-异丙基已烷 |