题目内容
6．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）| A． |  可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 | |
| B． |  可用于制取乙烯并检验乙烯 | |
| C． |  可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| D． |  先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可用于收集NO |
分析 A．用MnO2和浓盐酸制取Cl2，需要加热；
B．浓硫酸与乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯；
C．温度、催化剂均影响反应速率；
D．长导管进入可收集密度比空气密度大的气体，短导管进入，可排出原瓶中气体．
解答 解：A．用MnO2和浓盐酸制取Cl2，需要加热，图中缺少酒精灯，而图中装置可选浓氨水与碱石灰制备氨气，故A错误；
B．浓硫酸与乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计不能制备乙烯，故B错误；
C．温度、催化剂均影响反应速率，则不能说明FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故C错误；
D．长导管进入可收集密度比空气密度大的气体，短导管进入，可排出原瓶中气体，则先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可用于收集NO，防止NO被氧化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、反应速率的影响因素、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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16．根据下列反应：
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
③Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ | B． | Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | ||
| C． | HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ | D． | HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ |
17．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物质的量是（ ）
| A． | 等于0.9mol | B． | 等于0.45mol | C． | 小于0.45 mol | D． | 大于0.45 mol |
14．室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是（ ）
| A． | 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多 | |
| B． | 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） | |
| C． | 将amol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代数式表示） | |
| D． | 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 |
1．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变 | |
| B． | 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$变小 | |
| C． | 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小 | |
| D． | 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
| A． | 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大 | |
| C． | 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系 | |
| D． | 图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b |
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 | |
| C． | 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
6．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）
| A． | 久置的浓硝酸显黄色 | |
| B． | 铜片放入硝酸中，溶液变蓝 | |
| C． | 碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体 | |
| D． | 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 |
7．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．
（1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示． | 1min | 6min | 8min | 20min | |
| 3mol?L-1盐酸 | 少量 气泡 | 较多 气泡 | 大量气泡，出现灰色物质 | 气泡消失，溶液澄清透明 |
| 1.5mol?L-1 硫酸 | 无明显现象（无气泡） | |||
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
| 实验方案 | 现象 | 实验结论 | ||
| A | 3mol•L-1盐酸 | / | 产生较多气泡 | / |
| B | 3mol•L-1盐酸 | Na2SO4晶体少量 | 与A无明显差异 | 假设一：不成立． （填“成立”、“不成立”） |
| C | 1.5mol•L-1硫酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 | |
| D | 3mol•L-1盐酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 |
| E | 1.5mol•L-1硫酸 | 无现象 | ||
| F | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用砂纸打磨 | 少量气泡后停止 | 假设二：成立． （填“成立”、“不成立”） |
| G | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用食盐水泡1天再取出清洗 | 少量气泡后停止 | |
| H | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗 | 表面有较多气泡 | |
| I | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗 | 无气泡 |
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．