题目内容

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
a．Y和Z的单质熔沸点         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氢化物稳定性       d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
（3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
（4）画出元素Y的原子结构示意图．
（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

分析 （Ⅰ） W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一主族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素；在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，且W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐，则W为N元素、Z为Cl元素；
（Ⅱ）B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系．

解答 解：（Ⅰ） W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一主族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素；在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，且W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐，则W为N元素、Z为Cl元素．
（1）X为O元素，元素位于周期表的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
（2）S的非金属性比Cl的弱，可以利用氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性强弱比较，单质的熔点及氢化物酸性不能比较非金属性强弱，
故答案为：S；c；
（3）Na2S的电子式：，故答案为：；
（Ⅱ）B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系．
（4）元素Y为N元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M为NH4NO3，M中所含化学键类型为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（6）X和Z可组成18电子分子的物质为H2O2，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，故答案为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

点评 本题考查元素化合物推断，属于拼合型题目，（II）中注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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