题目内容
1．反应4NH3（g）+502（g）?4N0（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则NH3平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）| A． | 0.001 mol•L-1 | B． | O．002 mol•L-1 | C． | 0.003 mol•L-1 | D． | O．00125 mol•L-1 |
分析 根据公式△c=$\frac{△n}{V}$计算每分钟内的变化，然后依据分钟与秒的关系换算后，选择答案即可．
解答 解：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则每秒钟内△c（NH3）=$\frac{0.12mol}{2L}$=0.06mol/L，1min=60s，故每秒的变化为0.06÷60=0.001mol/L，故选A．
点评 本题考查化学反应速率的有关计算，注意根据速率定义式理解速率规律，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | 向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大 |
12．下列物质的沸点最高的是（ ）
| A． | 氯乙烷 | B． | 乙醇 | C． | 甲醛 | D． | 丁烷 |
9．欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的装置．
| A． | 澄清石灰水、浓H2SO4 | B． | 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 | ||
| C． | 溴水、浓H2SO4 | D． | CCl4、碱石灰 |
16．下列实验现象正确的是（ ）
| A． | 将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成 | |
| B． | 将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成 | |
| C． | 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 | |
| D． | 将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解 |
6．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
| A． | 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 | |
| B． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| C． | 硅胶可用作食品干燥剂 | |
| D． | 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 |
13．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
查阅资料得下表相关数据：
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
查阅资料得下表相关数据：
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
．（用元素符号表示）
．
11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 试管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
| 试管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）