题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子 | |
| B． | 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强 | |
| D． | 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原 |
分析 A．C2H2为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠；
B．单原子分子中没有共价键；
C．气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关；
D．根据元素的化合价变化判断．
解答 解：A．C2H2为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠，分子不显电性，所以属于非极性分子，故A正确；
B．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中没有共价键，所以分子晶体中不一定含有共价键，故B错误；
C．气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关，气态氢化物的稳定性与相对分子量无关，故C错误；
D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素的化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了极性键、极性分子、化学键、氧化还原反应等知识点，难度不大，易错选项是B，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键．
练习册系列答案
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12．下列物质的沸点最高的是（ ）
| A． | 氯乙烷 | B． | 乙醇 | C． | 甲醛 | D． | 丁烷 |
13．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
查阅资料得下表相关数据：
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
查阅资料得下表相关数据：
| 表1：生成氢氧化物沉淀的pH | 表2：原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
．（用元素符号表示）
．
17．下列氢化物中稳定性最强的是（ ）
| A． | H2O | B． | NH3 | C． | H2S | D． | HF |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | CHCl3是三角锥形 | B． | AB2是V形，其A可能为sp2杂化 | ||
| C． | 二氧化硅是sp杂化，是非极性分子 | D． | NH4+是平面四边形结构 |
14．你认为下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 | |
| B． | 对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 | |
| C． | NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 | |
| D． | 冰熔化时只破坏分子间作用力 |
11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 试管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
| 试管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
12．分子式为C4H8Cl2，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 5种 | D． | 4种 |