题目内容

5．向以下四种溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀的一组是（　　）
①BaCl2 
②Ca（OH）2 
③Na2SiO3
④Na[Al（OH）4]．
A．①③④B．②③④C．③④D．①②③

分析 ①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，没有沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了元素及其化合物的性质等，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．

练习册系列答案
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15．已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、CBEC、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管．
（2）A装置中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失．
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）3是弱碱：取少量固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性，即证．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量．
16．下列实验现象正确的是（　　）
A．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B．将足量的SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将Na2SO3与BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解
13．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

查阅资料得下表相关数据：
表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．双氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除尽．
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的acd（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中只存在离子键
B．任何物质中都存在化学键
C．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物
D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键，但仅由两个非金属原子构成的微粒不含离子键
10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
a．Y和Z的单质熔沸点         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氢化物稳定性       d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
（3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
（4）画出元素Y的原子结构示意图．
（5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
（6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．
17．下列氢化物中稳定性最强的是（　　）
A．H2OB．NH3C．H2SD．HF
14．你认为下列说法正确的是（　　）
A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为C（填序号）．
A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
C．CO2、CO　　D．CO、CO2
（2）下列说法错误的是C（填序号）．
A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO2气体中．

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