Question

2．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
• B． 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H⁺）增大
• D． 将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

分析 A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，离子积常数只与温度有关；
B．加入氨水后溶液中c（OH^-）增大；
C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH^-）增大；
D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H⁺）增大．

解答 解：A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，加入硫酸氢钠后c（H⁺）增大，温度不变导致K_w不变，故A正确；
B．加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH^-）增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH^-）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H⁺）减小，故C错误；
D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K_W增大，但溶液中c（H⁺）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子积常数及水的电离，为高频考点，明确水电离原理及外界条件对水电离影响是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及溶液浓度大小无关，注意C中隐含信息的挖掘，题目难度不大．