Question

17．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=11.9mol•L^-1；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=0.1mol；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl₂）=1.12L．

Answer 1

分析 发生MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，结合反应可知，只有一半HCl作还原剂，结合c=$\frac{1000ρw}{M}$、V=nVm计算．

解答 解：（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气、氯化锰和水，反应为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸的密度为1.19g•cm^-3、质量分数为36.5%，则浓度c=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol•L^-1，
故答案为：11.9mol•L^-1；
（3）n（MnO₂）=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量为$\frac{0.05mol×（4-2）}{（1-0）}$=0.1mol，
故答案为：0.1mol；    
（4）结合反应可知n（MnO₂）=n（Cl₂），产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盐酸的作用，题目难度不大．