Question

14．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（　　）

• A． 已知S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1，则S（s）+O₂（g）═SO₂（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
• B． 含1 mol H₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
• C． 途径②中SO₂和SO₃均属于酸性氧化物
• D． 若△H₁＜△H₂+△H₃，则2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）为放热反应

Answer 1

分析 A．固态硫的能量低于液态硫，所以液态硫燃烧放热多；
B．中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热；
C．二氧化硫与三氧化硫都能够与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
D．△H₁是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H₄、双氧水分解的焓变△H₅之和，根据盖斯定律：△H₄=△H₂+△H₃，则双氧水分解的焓变△H₅=△H₁-（△H₂+△H₃），据此判断双氧水分解的焓变即可．

解答 解：A．硫在固态时具有的能量小于液态，则固体硫单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ/mol，故A正确；
B．含l mol H₂S0₄的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，所以该反应放出的热量不是中和热，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫对应的酸分别为亚硫酸、硫酸，则二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；
D．由于△H₁＜△H₂+△H₃，说明△H₁是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H₄、双氧水分解的焓变△H₅之和，根据盖斯定律△H₄=△H₂+△H₃，则双氧水分解的焓变△H₅=△H₁-（△H₂+△H₃）＜0，焓值小于0，说明2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）为放热反应，故D正确，
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念等知识，题目难度中等，明确 化学反应与能量变化的关系为解答关键，D为易错点，注意△H₁是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H₄、双氧水分解的焓变△H₅之和，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．