题目内容
1．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 | |
| B． | 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 | |
| C． | 惰性电极电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 |
分析 A、电镀时，阳极上失电子发生氧化反应；
B、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极；
C、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，阴极上生成铜，依据电子守恒计算产物物质的量之比；
D、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极．
解答 解：A、电镀时，阳极上电极材料失电子发生氧化反应，故A正确；
B、铁为活性电极，电解饱和食盐水，涂镍碳钢网应为阴极，在阳极可生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠溶液，故B正确；
C、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1，故C正确；
D、电解原理分析，铁做阳极失电子溶解不符合生产实际，电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生电解池的工作原理，主要是电解精炼铜、电镀、氯碱工业原理分析判断，难度不大．
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12．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：
①无色气体在足量氧气中燃烧；
②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；
③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（ ）
①无色气体在足量氧气中燃烧；
②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；
③再将剩余气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶，装置增重4.4克．下列推断正确的是（ ）
| A． | 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 | B． | 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 | ||
| C． | 该气体一定只含有甲烷 | D． | 该气体一定只含有甲烷、氢气 |
9．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A． | C2H5OH | B． | CH4 | C． | C2H4O | D． | C3H8 |
16．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 | |
| B． | 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 | |
| C． | pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 | |
| D． | pH=4的盐酸和pH=l0的氨水 |
如图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极．将电源接通后，观察到甲中C电极上有红色固体析出，电解一段时间后，C电极质量增加19.2g，试回答以下问题：
13．下列反应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | 乙烯和溴单质反应：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2 | |
| B． | 合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→ | |
| C． | 皂化反应： +3H2O$→_{△}^{H+}$ +3C17H35COOH | |
| D． | 乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
3．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的$\frac{7}{10}$，下列说法中正确的是（ ）| A． | 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键 | |
| C． | Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z |
将一定量的CO2通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．试分析解答：