Question

16．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液
• B． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
• C． pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
• D． pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

Answer 1

分析 A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合后，能恰好完全反应；
B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应生成氯化钠；
C、醋酸是弱电解质，没有完全电离；
D、一水合氨为弱电解质，不能完全电离．

解答 解：A、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液等体积混合后，能恰好完全反应生成氯化铵溶液，为强酸弱碱盐溶液，故水解显酸性，故A错误；
B、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应生成氯化钠溶液，为强碱强酸盐，溶液显中性，故B错误；
C、pH=4的醋酸溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根浓度也为10^-4mol/L，但醋酸是弱电解质，没有完全电离，故反应后醋酸过量，故溶液显酸性，故C错误；
D、pH=4的盐酸中氢离子浓度为10^-4mol/L，pH=10的氨水溶液中氢氧根浓度也为10^-4mol/L，但一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故氨水过量，溶液显碱性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，难度不大，应注意弱电解质不能完全电离，强电解质完全电离．