Question

10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CH₃COO^-+H₃O⁺　  K₁=1.75×10^-5 mol•L^-1，
CH₃COO^-+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CH₃COOH+OH^-　    K₂=5.71×10^-10mol•L^-1
现将50mL 0.2mol•L^-1醋酸与50mL 0.2mol•L^-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

• A． 溶液甲的pH＞7
• B． 对溶液甲进行微热，K₁、K₂同时增大
• C． 溶液甲中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

Answer 1

分析 A．由K可知，醋酸电离大于醋酸根离子水解；
B．醋酸的电离及醋酸根离子水解均吸热；
C．溶液遵循电荷守恒；
D．K与温度有关，与浓度无关．

解答 解：A．由K可知，醋酸电离大于醋酸根离子水解，则溶液甲中醋酸电离导致溶液显酸性，pH＜7，故A错误；
B．醋酸的电离及醋酸根离子水解均吸热，则对溶液甲进行微热，K₁、K₂同时增大，故B正确；
C．溶液遵循电荷守恒，则溶液甲中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．K与温度有关，与浓度无关，则若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握K的应用、平衡移动、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．