Question

15．Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na₂CO₃的质量是（　　）

• A． 10.6 g
• B． 5.3 g
• C． 15.9 g
• D． 5.6 g

Answer 1

分析 将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体质量增加，根据反应方程式可知，固体增加的质量为参加反应的水的质量，然后根据反应方程式计算出混合物中碳酸钠的质量．

解答 解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，发生的反应方程式有：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂、②NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O、③Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
①+②得④：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH，
①+③得⑤：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，
反应④中CaO与NaHCO₃反应不会引起固体质量增加，
反应⑤即CaO与Na₂CO₃反应，由于H₂O参加反应，会引起固体质量增加，
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，
因此根据反应⑤：H₂O+CaO+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH  
              18         106
      29.0g-27.2g=1.8g  m（Na₂CO₃）
则：m（Na₂CO₃）=$\frac{1.8g×106}{18}$=10.6g，
故选A．

点评 本题考查有关混合物反应的计算、化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握化学方程式的书写原则，明确物质之间的反应原理，正确分析固体质量变化的原因为解答本题的关键．