Question

1．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H₂SO₄溶液，两溶液的物理量相等的为（　　）

• A． c（H⁺）
• B． c（OH^-）
• C． KW
• D． 水电离的氢离子浓度c水（H⁺）

Answer 1

分析 温度升高，促进水的电离，水的离子积常数不同，温度越高，Kw越大，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）解答．

解答 解：A．由pH=-lgc（H⁺）可知，pH相同，H⁺浓度相同，故A正确；
B．由pH=-lgc（H⁺）可知，pH相同，H⁺浓度相同，在不同温度下，水的离子积常数不同，由Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，c（OH^-）不同，故B错误；
C．在不同温度下，水的离子积常数不同，故C错误；
D．两溶液中的OH^-均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的c（OH^-）和c（H⁺）不同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素．