题目内容
2．将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到质量分数为30%体积为95mL的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）| A． | 7.9mol/L | B． | 6.25mol/L | C． | 6.75 mol/L | D． | 7 mol/L |
分析 蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，再由n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算蒸发后溶液的物质的量浓度．
解答 解：设15%的NaOH溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×15%=（x-100g）×30%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故30%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为n=$\frac{100g×30%}{40g/mol}$=0.75mol，
所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.75mol}{0.095L}$=7.9mol/L
故选A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握蒸发前后溶质的质量不变为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意质量与物质的量的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | a的取值范围为0≤a＜50 | |
| B． | 当a=30时，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1 | |
| C． | 图中0～a段，与NaOH发生反应的微粒是H+ | |
| D． | 当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2 |
10．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10mol•L-1
现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
CH3COOH+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高温}{?}$CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10mol•L-1
现将50mL 0.2mol•L-1醋酸与50mL 0.2mol•L-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液甲的pH＞7 | |
| B． | 对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大 | |
| C． | 溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-） | |
| D． | 若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大 |
17．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
| A． | 用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸 | |
| B． | 用500mL容量瓶配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液 | |
| C． | 用托盘天平称量11.75克NaCl晶体 | |
| D． | 用分液漏斗进行固体和液体的分离 |
7．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
（1）元素Z在周期表中的位置第3周期VⅡA族，XN2的结构式是：O=C=O，
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是14C
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是NH3．
（4）将少量W2N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是B
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素符号 | 原子结构和元素性质 |
| T | M层上有6个电子 |
| W | 短周期内原子半径最大 |
| N | 原子序数比T小，且与T同主族 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高价为+7 |
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是14C
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是NH3．
（4）将少量W2N2固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是B
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═2Fe3++（3+x）H2O | |
| B． | Mg（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O | |
| C． | 强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ | |
| D． | 用NaOH 溶液吸收 NO2：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O |
；
，写出C2B2与A2B反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
12．下列实验能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取金属锰 | |
| B． |  制取二氧化碳 | |
| C． |  蒸发饱和食盐水制取食盐晶体 | |
| D． |  验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |