题目内容
【题目】（1）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_______，一定不能大量存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是___________。
（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量为___________，CO体积为________。
【答案】Mg2+、H+、NO3- Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+ 0.4g 4.48L
【解析】
①取少量待测液，仔细观察，呈无色，则溶液中不含有有色离子，即Cu2+、Fe3+；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，则溶液中含有H+、Mg2+，则与其反应的离子不能存在，即OH-；
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，则溶液中不含有SO42-，溶液中必然含有阴离子，则只能为NO3-。
（1）分析可知，溶液中含有Mg2+、H+、NO3-；一定不能大量存在的离子Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-；不能确定是否存在K+；
（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，即0.4mol；其平均摩尔质量为
=15g/mol，用十字交叉法
，则物质的量之比为1：1，即各0.2mol，则氢气的质量为0.4g；CO标况下的体积为4.48L。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式_____。
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：
（查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是__________，由该检验过程所得结论是________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：
实验装置
| 现象 1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现浅红棕色气体 3.B试管中出现…… |
①现象2说明黑色物质具有________性。
② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是__________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式____________。
