[题目]药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用.可通过如下反应制得:+HCl下列叙述正确的是A. 用溴水可鉴别化合物X和ZB. 化合物Y的分子式为C6H14NO2C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

+HCl

下列叙述正确的是

A. 用溴水可鉴别化合物X和ZB. 化合物Y的分子式为C6H14NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

【答案】D

【解析】

A.X和Z中都含有碳碳双鍵,都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z ，选项A错误；

B.根据化合物Y的结构简式，确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；

C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据Z的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，选项C错误；

D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，选项D正确。

答案选D。

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A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

【题目】（1）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：

①取少量待测液，仔细观察，呈无色；

②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_______，一定不能大量存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是___________。

（2）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量为___________，CO体积为________。

【题目】如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)

A.上述反应是置换反应

B.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜

C.上述反应说明钠比铜活泼

D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

【题目】X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )

阳离子
阴离子

A.原溶液中一定含有

B.X溶液中不可能含有和

C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D.生成气体的离子反应方程式为

【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

请填空和回答问题：

（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________

（2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是_______________________________________

（5）步骤⑦的目的是_________________________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

【题目】工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：

下列说法错误的是( )

A.“固体”中主要含有、

B.X气体、与溶液的离子反应：

C.处理含废水时，离子反应：

D.捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应

【题目】（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________________，

（3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

【题目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是（　　）

①在Ni催化条件下，1mol该有机物最多可与3mol H2发生加成反应

②该有机物能发生取代、加成、水解、缩聚反应

③该有机物分子式为C12H20O2

④该有机物的同分异构体可能为醇类，不可能为酚类

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH

A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③

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