Question

【题目】在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液

B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C. 在最终得到的溶液中，Cl—的物质的最为0.02 mol

D. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为 =0.01mol，CuSO45H2O的物质的量为0.010mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓分析解答。

AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为=0.01mol=0.01mol，CuSO45H2O的物质的量为0.010mol，

Ag+ + Cl- ═ AgCl↓

0.01 0.01 0.01

Ba2+ + SO42- ═ BaSO4↓

0.01 0.01 0.01

A．因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；

B．由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；

C．反应前Cl-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后溶液中剩余的Cl-的物质的量为0.01mol，故C错误；

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为=0.033mol/L，故D错误；

故选B。