Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%
• B． 25gCuSO₄•5H₂O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%
• C． 相同质量的Na₂O和Na₂O₂溶于相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数相同
• D． 向含Na₂CO₃10.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂，所得溶液溶质质量为16.8g

Answer 1

分析 A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g；
B．25 g CuSO₄•5H₂O物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，通入二氧化碳后有碳酸氢钠固体析出，导致碳酸氢钠的质量减小．

解答 解：A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，反应生成4g氢氧化钠，但溶液的质量小于100g，所得溶液的质量分数大于4%，故A错误；
B．25 g CuSO₄•5H₂O物质的量为0.1mol，溶于75 g水之后，溶液质量为100g，含有硫酸铜0.1mol，所以硫酸铜溶液的质量分数为：$\frac{0.1mol×160g/mol}{100g}$×100%=16%，故B正确；
C．Na₂O₂溶于水后与水反应生成氢氧化钠和氧气，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠的摩尔质量为78g/mol，氧化钠的摩尔质量为62g/mol，则等质量时过氧化钠的物质的量减小，所得溶液中过氧化钠的质量分数减小，故C错误；
D．10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠与水反应生成0.2mol碳酸氢钠，质量为16.8g；由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则反应后溶液中碳酸氢钠的质量小于16.8g，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算与判断，题目难度中等，明确溶质质量分数的概念及表达式为解答关键，D为易错点，注意碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，试题培养了学生的化学计算能力．