Question

14．如表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C		O	F
3	Na	Mg			P	S	Cl

（1）非金属性最强的元素是Na，
（2）CO₂中存在的化学键为共价键．
（3）下列判断正确的是B
A、碱性强弱：Mg（OH）₂＞NaOH     B、氢化物稳定性：HF＞HCl    C、酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中已知元素中Na的金属性最强，
故答案为：Na；
（2）二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，属于共价键，
故答案为：共价键；
（3）A．金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故A错误；
B．非金属性F＞Cl，故氢化物稳定性HF＞HCl，故B正确；
C非金属性P＜S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄，故C错误，
故选：B．

点评 本题考查元素周期律应用、化学键，注意理解掌握元素周期律，有利于基础知识的巩固．