题目内容
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-═AlO22-+2H2O | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
分析 A．铁离子水解制备胶体；
B．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成硫酸铵、氢氧化铝；
D．至沉淀的物质的量最大，生成硫酸钡、氢氧化铝．
解答 解：A．实验室制备氢氧化铁胶体的离子反应为Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．金属铜与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现．假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up是两种元素 | |
| B． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质子数不同、中子数相同 | |
| D． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质量数相同、电子数不同 |
12．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2NA | |
| C． | 27g Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA | |
| D． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同 |
16．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2．
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2．
| A． | 只有①③ | B． | 只有②④ | C． | 只有①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
6．实验室中保存金属钠的方法是（ ）
| A． | 放在水中 | B． | 放在四氯化碳中 | C． | 放在石蜡油中 | D． | 放在细沙中 |
13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 中性溶液的AG=1 | |
| B． | 常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12 | |
| C． | 酸性溶液的AG＜0 | |
| D． | 常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12 |
10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、I-、CO32-、Fe3+ | B． | Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- | ||
| C． | NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ | D． | K+、Na+、Cl-、SO42- |